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初中化学基础知识复习100问,聪明人的提分法宝!

发布日期:2022/4/8 16:28:47 浏览:437

初中化学基础知识复习100问,聪明人的提分法宝!

初中化学基础知识复习100问,全对才是真的掌握了。

1.化学变化的基本特征?

有新物质生成

2.化学变化的关键词(至少5个)

燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈

3.描述水的构成奥秘

水是由水分子构成的

每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

水由氢氧元素组成

4.保持水化学性质的微粒是?

水分子

5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?

设计实验方案、进行实验

6.固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?

广口瓶/药匙或纸槽/镊子

7.酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?

火柴/灯帽盖灭/外焰

8.液体加热的注意事项

液体体积不超过1/3

试管夹夹持在离口1/3处

擦干外壁再加热,先预热再加热

倾斜45°

9.量筒的用途?集气瓶的用途?

量度液体的体积

收集或储存少量气体

10.三态变化中,水分子的情况?

水分子的数目和大小不变,间隔和排列方式改变

11.分子的基本性质

分子的质量和体积很小;相互间有间隔;总在不停地运动

12.水的天然循环通过什么实现的?

三态变化

13.沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?

大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降

14.过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?

小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带铁圈)/引流

15.过滤后滤液浑浊的原因?

滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净

16.过滤慢的原因?

杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁

17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?

活性炭/吸附

18.如何去除可溶性杂质?

蒸馏

19.水中的微生物如何除?属于什么变化?

杀菌消毒/化学变化

20.硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?

肥皂水/泡沫丰富/煮沸

21.举例说出两种混合物、两种纯净物

混合物—空气、海水、石头等;

纯净物—氢气、水、氧气等

22.电解水过程中,正极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?

氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性

负极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?

氢气、点燃的火柴、气体被点燃,火焰呈淡蓝色、可燃性

23.化学变化的实质?

破坏旧分子,形成新分子,即原子的重新组合

24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?

原子的种类和数目/分子的种类/分子的数目

25.化学变化中,最小的微粒?

原子

26.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?

水氢气 氧气

氢气 氧气水

27.通过电解水实验得到的结论是什么?

电解水生成氢气和氧气

正氧负氢,氢二氧一

水由氢氧元素组成

28.点燃氢气前应进行什么操作?

验纯

29.分解反应、化合反应的特点?

一变多、多变一,都是化学反应

30.原子的结构,并注明各微粒的带电情况

31.原子中的等量关系

质子数=核电荷数=核外电子数

32.决定原子种类的是?

质子数

33.哪些物质是由原子直接构成的?

金属、稀有气体、石墨金刚石

34.画出钠原子、镁原子的结构示意图

35.构成物质的微粒有哪些?各列举两例

分子---水和大部分气体

原子---金属、金刚石、稀有气体

离子---氯化钠、氧化镁

36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号

Na Mg2 Cl-S2-

37.原子的化学性质由什么决定?

最外层电子数

38.相对原子质量的定义表达式?

39.一种元素和另外一种元素的区别

质子数不同

40.元素符号的意义?Fe这一符号的意义

一种元素,代表这种元素的一个原子

铁元素、一个铁原子、铁

41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为?

氧硅铝铁钙

42.列举生活中常见的溶液?至少5种

糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料

43.溶液的特征

均一、稳定

44.溶液的组成

溶质、溶剂

45.溶于水温度升高的是?降低的是?

氢氧化钠、硝酸铵

46.汽油去油污的原理?

溶解

47.洗涤剂去油污的原理?

乳化

48.托盘天平称量药品时,不能把药品直接放在托盘里,应如何做?

没有腐蚀性的---纸片;有腐蚀性的---烧杯中

49.量筒用来量度液体的体积,读数时应注意?

视线与凹液面的最低处保持水平

50.在描述饱和溶液的时候,应注意强调哪三点?

一定的温度;一定量的溶剂;该物质

51.溶液是否饱和的判断方法?

首先看溶液中是否有未溶解的固体,

如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态

如果没有,再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解

52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液?

加入溶剂,改变温度

53.溶质质量分数的表达式?

溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100

54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括?

计算---称量---溶解---装瓶存放

55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器?

托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

56.玻璃棒在配制溶液中的作用?

搅拌,加速溶解

57.在配制一定溶质质量分数的溶液时,导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些?

药品不纯;量取水时仰视;烧杯或试剂瓶内壁有水;物质和砝码放反,且使用游码

58.空气中含量最多的气体是?体积分数是多少?

氮气;78

59.空气中各成分由多到少排序?

氮气---氧气---稀有气体---二氧化碳---其它

60.测定空气中氧气含量时,可选用的药品有哪些?为什么不选择木炭?

铜粉、红磷;木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体

61.铜粉加热的文字表达式/现象?

铜 氧气氧化铜,红色粉末变黑

62.氧气含量测定时,有哪些注意事项?

药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数

63.简述空气中各成分分离的简要过程?该过程属于什么变化?

通过降温加压使空气液化,然后加热液态空气,利用空气中各成分的沸点的不同,使其在不同的温度下气化,从而将各种气体分离出来。

物理变化

64.分离空气能得到哪些气体?

氮气、稀有气体、氧气

65.氧气的主要用途?

供给生物呼吸支持燃料燃烧

66.氮气的主要用途?

生产硝酸和氮肥延长食品保质期液氮制冷

67.稀有气体的主要用途?

保护气电光源

68.记入空气污染指数的有哪些物质?

CONO2SO2O3可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物

69.化学式H2O具有哪些含义?

宏观:水

水由氢氧两种元素组成

微观:一个水分子

一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

70.化学式Fe具有哪些含义?

宏观:铁铁元素

微观:一个铁原子

71.写出下列化学式中数字2的意义

2H2O:2指2个水分子2指一个水分子中含有2个氢原子

Mg2 :每个镁离子带2个单位的正电荷

CaO:在氧化钙中,钙元素表现 2价

72.计算下列物质的化学式量:

H2O---18

CO2---44

Ca(OH)2---74

73.实验室制取氧气用到的药品是什么?

过氧化氢溶液、二氧化锰

74.实验室制取氧气使用分液漏斗的优点?

控制化学反应速率

75.实验室可以用什么方法收集氧气?为什么?

向上排空气法---氧气的密度比空气的大,且不与空气中的成分反应

排水法---氧气不易溶于水,且不与水发生反应

76.收集氧气时,用什么方法验满?

将带火星的木条放在集气瓶口,若复燃则满

77.组装好装置后,该同学先向分液漏斗中加入水,然后将导管另一端浸入水中,并打开分液漏斗的活塞,观察导管口是否有气泡冒出,该操作的目的是什么?

检验装置气密性

78.催化剂的特点是什么?

一变:化学反应速率改变(加快或是减慢)

二不变:质量不变、化学性质不变

79.实验室制取氧气的化学方程式

2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2

2KClO32KCl 3O2

H2O22H2O O2

80.二氧化锰的作用是什么?

催化作用

81.选择发生装置和收集装置的依据?

发生装置---反应物的状态和反应条件

收集装置---气体的密度和溶解性

82.实验室制取氧气用到的实验仪器是什么?(列举三例)

分液漏斗、锥形瓶、集气瓶、水槽等

83.描述铁丝在纯氧中燃烧的现象

剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体

84.铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式

3Fe 2O2Fe3O4

85.氧化反应的判断

是否有氧气参加

86.氧化物的判断

二中有氧(两种元素、化合物、有氧元素)

87.收集满氧气的集气瓶为什么要正放在桌面?

氧气的密度比空气的大

88.铁丝燃烧实验,加水或细沙的目的

防止生成物炸裂集气瓶

89.

实验室制取氧气的化学方程式

2H2O22H2O O2

甲烷燃烧的方程式:

CH4 2O2CO2 2H2O

铁丝在纯氧中燃烧的方程式:

3Fe 2O2Fe3O4

90.燃烧需要满足的条件是?灭火的原理三条?

物质具有可燃性,可燃物与氧气充分接触,温度达到着火点。

隔绝氧气,移走可燃物,降低温度。

91.促进燃烧的方法有哪些?

增大氧气浓度,增大可燃物与氧气的接触面积。

92.爆炸发生的条件?

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